Gemyske eigenskippen soeren

Soeren neamd komplekse ferbiningen gearstald út wetterstof atomen hawwende de mooglikheid om te wurde ferfongen troch metalen atomen, en in soere oerskot.

Soeren binne electrolytes. Gemyske eigenskippen soeren wurde definiearre troch harren gearstalling.

Klassifisearjen acid op ferskate grûnen:

1. Neffens it oantal wetterstof atomen.

2. Troch de oanwêzichheid fan soerstof.

3. Neffens de mjitte fan dissociation.

Neffens it oantal soerstofatomen (dat hinget ôf fan de gemyske eigenskippen soeren) se wurde ûnderferdield yn anoxic (hydrogen Sulfide, hydrochloric acid ensafuorthinne. D.) En de soerstof befetsjende (nitric, sulfurous, en silicic t. D.)

Neffens it tal wetterstof atomen fan it soere binne:

- monobasic, mei dêryn ien hydrogen atom (hydrochloric acid, nitric acid);

- dibasic mei dêryn twa hydrogen atomen (sulfuric acid, hydrogen sulphide);

- tribasic mei dêryn trije hydrogen atom (phosphoric).

As tredde skaaimerk fan soere is ferdield yn swak electrolytes (phosphoric, carbonic, ensfh D.) En sterke electrolytes (hydrochloric, nitric, sulfuric).

Gemyske eigenskippen soeren

De oanwêzigens fan wetterstof ioanen yn soere oplossings bepaalt harren soere omjouwing en zuur smaak. Mar jo kinne net besykje se op 'e tonge mooglik gemyske brânwûnen.

Litmus methyl oranje indicator en feroaret syn kleur ûnder de ynfloed fan soeren.

Acid solutions reagearje mei basis oxides, resultearret yn foarming fan sâlt en wetter.

De soeren reagearje mei de metalen nei lofts fan 'e hydrogen elemint yn rige voltage metalen. It resultaat is in metaal sâlt en wetterstof.

De soeren reagearje mei bases. De reaksje opsmyt in sâlt, en wetter. De reaksje tusken de soere en Laugensalz (basis) hjit reaksje neutralization.

De soeren reagearje mei de sâlt oplossings, doe't de betingst fan fynplak en de rin fan de reaksje oan de ein fan ion útwikseling, i.e. in neerslag of in gas wurdt útbrocht.

It gemyske eigenskippen fan biologyske soeren hawwe harren eigen skaaimerken.

Eigenskippen fan phosphoric acid

Phosphoric acid en syn aqueous oplossings binne folle swakkere soeren lykas nitric en sulfuric. Dit soer, dêr't struktuer binne der trije soerstofatomen. In electrolytic dissociation fan phosphoric acid fynt plak stepwise. Typyske acid - phosphoric acid, syn gemyske eigenskippen wurde definiearre gearstalling.

De oplossing fan phosphoric acid, dihydrogen fosfaat ioanen binne oanwêzich yn de wichtichste. Ioanen dy't foarme yn de twadde dissociation poadium is gâns minder, en fosfaat ioanen, it gefolch fan 'e tredde Ionisaasje toaniel, hast ôfwêzich. By in earste faze phosphoric acid - medium sterke acid. Sûnt binne der trije soarten fan soere resten yn de ynteraksje fan de phosphoric soere mei de Laugensalz sâlten wurde foarme as folget: phosphates, hydrogen phosphates en dihydrogen phosphates.

Orthophosphoric acid kin ûnderskieden fan elkoar troch it soere reagearre mei sulveren nitrate, dêr't wurdt foarme in giele neerslag. Oare fosfor soeren interacting mei sulveren nitrate te foarmje in blanke neerslag. Orthophosphoric acid op ferwaarming en foarmet wetter cleaves pyrophosphoric acid.

Gemyske eigenskippen fan hydrochloric acid

Hydrochloric acid is in sterke monobasic soere mei de typyske eigenskippen soeren. Colorless iets fuming floeibere oplossing wetterstof chloride yn wetter. Sâlten fan hydrochloric acid wurde neamd "chloride".

Hydrochloric acid meie wurde taret troch reacting oplossingen fan natrium chloride en sulfuric acid, en hydrogen chloride oplost yn wetter. Hydrochloric acid reagearret mei in basis, dêrmei foarmje in sâlt en wetter. Troch reacting mei de Laugensalz neutralization reaksje optreedt. Jo kinne ferifiearre dit yndikator. syn kleur feroarings, wat suggerearret in neutrale oplossing.

De reaksje fan hydrochloric acid en sulveren nitrate liedt ta de foarming fan ûnoplosbere sâlten - sulveren chloride dy't precipitates.

Hydrochloric acid reagearret mei aktive metalen. As set yn de oplossing, sink, aktive formaasje begjint en frijlitting fan wetterstof.

Hydrochloric soere is de typyske acid, reagearret mei bases, metalen en sâlten.