Elektrogemyske corrosie

Elektrogemyske corrosie - it is it meast foarkommende type oertredings fan de metalen struktuer yntegriteit. It is net nedich ûnderdompeling fan it diel yn de electrolyte. Faak is it genôch te hawwen fan in tinne film op it materiaal oerflak.

Elektrogemyske corrosie fan metaal komt nei in grutter mjitte, as gefolch fan wiidferspraat gebrûk fan technysk en húshâldlik sâltwinning (kalium chloride en natrium). Meast faak, dy stoffen wurde brûkt yn de winter om fluch fuortsmite iis en snie fan 'e strjitten. De measte fan allegearre, as praktyk shows, de skea dus tapast ta ûndergrûnske nutsfoarsjennings en lân ferfier.

Galvanic corrosie optreedt op parten fan masjines, struktueren, apparaten dy't yn de boaiem omstannichheden, boaiem, wetter (see of rivier), de sfear yn 'e technyske doel oplossingen, ûnder de ynfloed fan lubricating, cooling produkten.

De ferneatiging kin, oansette losrinnende streamingen dy't fuortkomme út leakage fan 'e macht fan' e elektryske omgong oer de grûn of it wetter, en dêrnei - yn de strukturele lid. Dêr't de omkearde output (fan metalen yn 'e grûn of wetter), der is fernieling fan parten - elektrogemyske corrosie. Meast faak losrinnende streamingen wurde foarme op plakken dêr't de grûn ferfier moves (trams, spoarwei lokomotiven op elektrisiteit). Sa, ûndersiken docht bliken dat 1 ampêre per jier kin ontbinden 33,4 kg lead, sink en 10,7 kg, 9,1 kg izer.

Faak yn 'e ferneatiging fan' e ûntwikkeling giet it om ferskate faktoaren.

Elektrogemyske corrosie is in bepaald proses. De alloy (of selsstannige materiaal) ferliest in part fan de beskikbere atomen. Se (de atomen) wurde oerbrocht yn 'e foarm fan ioanen yn de electrolytic oplossing. Ynstee fan ferlern metalen dieltsje ferskine elektroanen hokker lading materiaal wurdt negatyf laden. De electrolyte hat in positive lading hat. Sa, galvanic corrosie foarmet in galvanic pear. De GarCapello reaksje is mear bydragen mei inhomogeneity yn de gemyske struktuur fan it materiaal. Aggravating faktoaren yn 'e foarming fan anodes en cathodes binne dielen en permaninte deformation, gebrek oan uniformiteit yn coating metaal beskermjende films.

Observearjen de ferneatiging fan de dielen en kin wêze thús. Dat freget trije spikers, trije bekers mei pekel (sâlt, oplost yn wetter), in lyts stikje sink, koper tried (isolaasje moat fuortsmiten wurde).

De earste nagel wurdt ferlege yn 'e beker mei it sâlt mengsel. It twadde tie tried en moatte ek pleatst wurde yn in oplossing (twadde glês). De tredde nagel wurdt ferlege ta in tredde fet. Leave op twa of trije dagen. Nei dizze perioade, alle trije spikers Rust wurdt fierd. Lykwols, it is in spiker yn 'e slimste steat fan' e tried, at best - mei sink. Dat ferskil wurdt yn ferbân brocht mei in oare metalen mooglikheid om donate elektroanen.

metoade fan feroarjen fan de mooglikheden tapast te beskermjen it materiaal. Dêrby moat opmurken wurde dat de metoade wurdt net ferbûn mei isolaasje. De cathode (anode) wurdt brûkt as beskerming metoade.

Sa it beskerme struktuer beneidiele (bgl, boaiem) medium, ferbûn oan in cathode (negatyf laden elektrodes) elektryske boarne. Sa, it item giet oer yn de cathode. Yn dizze selde medium waard pleatst en âlde item, oan't taheakjen it oan 'e anode fan in eksterne boarne. Corrosive proses liedt ta de ferneatiging fan de âlde metaal dat wurdt in anode.

Der is ek in offer type beskerming. Yn tsjinstelling ta de boppesteande, dit útfiering jout it brûken fan in bepaald anode - fan de tread. Yn syn gebrûk as mear aktyf as dy fan 'e beskerme struktuer, metaal. Under stress corrosie protector fiert de taak fan 'e anode (positive elektrodes), en stoart yn, beskermet tsjin ynbreuk op yntegriteit beskerme items.