De ozone molecule: struktuer, formule, model. Hoe docht Ozone molecule?

De útdrukking "Ozon", waard bekend yn 'e jierren '70. de lêste ieu, hat lang al gevuld op skerp. Mar pear minsken echt begripe de betsjutting fan dit konsept en de nuodlike ferneatiging fan de Ozone laach. In noch grutter riedsel oan protte is de struktuer fan 'e Ozone molecule, en om't it is direkt besibbe oan' e problemen fan 'e Ozone laach. Litte wy leare mear oer ozon, syn struktuer en it brûken fan dizze stof yn 'e yndustry.

Wat is ozone

Ozone, of sa't it hjit, aktive soerstof, - in gas azuer skerpe metallysk geur.

De stof kin bestean yn alle trije steaten: gasfoarmige, aardich en floeibere.

Sa ozone yn de natuer wurdt fûn allinne as in gas, dy't in saneamde Ozone laach. It is fanwege syn blauwe loft ferskynt blau.

Hoe wurket it Ozone molecule

Syn bynamme "aktive soerstof" Ozon wie fanwege syn oerienkomsten mei soerstof. Sûnt de haadpersoan fan it gemysk elemint yn dizze materialen wurdt Oxygen (O). Lykwols, as it molekúl befettet 2 soerstofatoom is, de Ozone molecule (formule - O ₃₎ bestiet út trije atomen fan dit elemint.

Troch dizze struktuer, eigenskippen fan ozon lykas soerstof, mar mear útsprutsen. Yn it bysûnder, as O _2, O ₃ It is in sterke oxidant.

De meast wichtige ferskil tusken de "suster" fan stoffen dy't yn gedachten is it fan libbensbelang foar elkenien, it folgjende: Ozon kin net sykhelje, it is fergiftich as ynademe, en is by steat om te feroarsaakje long skea of sels deadzje ien persoan. Op dit O ₃ is gaadlik foar loft skjinmeitsjen fan giftige ûnreinheden. Troch de wei, krekt om't it sa maklik om te sykheljen nei de rein: Ozon oxidizes skealike stoffen yn 'e loft, en it wurdt ûntromme.

Model ozone molecule (besteande út 3 mei soerstofatomen) in bytsje liket hoek byld, en syn maat - 117 °. Dizze molekúl hat gjin unpaired elektron, is dêrom diamagnetic. Boppedat, it hat polêr item, hoewol't gearstald út atomen fan ien elemint.

Twa atomen fan de molecule wurdt stevich bonded oan elkoar. En hjir is in link nei in tredde minder betrouber. Om dy reden, in Ozone molecule (foto model kin sjoen wurde hjirûnder) is tige breklik, en al gau nei de foarming fan splits. Algemien, doe't alle ûntleden reaksje fan O _3, soerstof.

Troch it instability fan Harb is it ûnmooglik om rispinge en winkel en ferfier lykas oare stoffen. Om dy reden, syn produksje is djoerder as de oare materialen.

Yn dit gefal in hege aktiviteit fan O ₃ molekulen It stelt dizze stof te wêzen in sterke oxidant, mear grutte potinsje as soerstof en feiliger as gloor.

As de ozone molecule wurdt ferneatige en útbrocht O _2, dizze reaksje wurdt altiten beselskippe troch it frijkommen fan enerzjy. Tagelyk, sadat der wie in weromkear proses (foarming fan O ₃ O _2), is it net nedich om te bringen minder.

De gasfoarmige ozone molecule decomposed by in temperatuer fan 70 ° C. As it nei foaren brocht wurdt nei 100 graden of mear, de reaksje is gâns fersneld. Ek versnelt it útinoar fallen perioade fan Harb molekulen de oanwêzigens fan ûnreinheden.

eigenskippen O3

Gjin saak wat ien fan 'e trije steaten bleau ozon, it behâldt in blauwe kleur. De hurder it materiaal, it riker en tsjusterder it skaad.

Elts ozone molecule waacht 48 g / mol. It is swierder as lucht, dy't helpt te skieden dizze materialen ûnderinoar.

O ₃ is by steat om te oxidize hast alle metalen en net-metalen (útsein goud, iridium, en platina).

Ek dizze stof meie meidwaan oan de ferbaarning reaksje, mar dit freget om in hegere temperatuer as dat fan O _2.

Ozone is steat fan it opheffen fan in H ₂ O en Freon. Yn floeibere foarm kin it wêze, mongen mei floeibere soerstof, stikstof, metaan, argon, koalstof tetrachloride en koalstofdiokside.

As foarme Ozone molecule

Molekulen O ₃ wurde foarme fia it taheaksel ta oan it soerstofatomen mei soerstof molekulen beskikber. Sy, in beurt, ferskynt fanwege Cleavage fan oare O ₂ molekulen fanwege harren bleatstelling oan de elektryske stroom oansluten, Ultraviolet rays, snelle elektroanen, en oare hege enerzjy dieltsjes. Om dy reden, de nuveraardige rook fan Harb kin field tichtby de sparking elektryske apparaten of lampen dy't emit Ultraviolet ljocht.

Op in yndustryterrein skaal ₃ wurdt isolearre troch elektryske Ozon Generators of ozonizers. Yn dizze apparaten in hege spanning elektryske stroom wurdt trochjûn troch in gas stream, dy't befettet O _2, en de atomen dy't tsjinje as "boustiennen" foar Ozon.

Soms dizze apparaten rinne suver soerstof of normale lucht. Op de suverheid fan de begjinne materiaal hinget ôf fan de kwaliteit fan it Ozon. Sa, medysk O _3, ornearre foar de behanneling fan de wûnen, extract allinne Kanuunat suver O _2.

Skiednis fan 'e ûntdekking fan Harb

Nei't behannele hoe't de Ozone molecule sjocht en hoe't it wurdt foarme, is it nedich om te ûntdekken de skiednis fan it stof.

It waard earst synthesized troch in Nederlânske ûndersiker Martin van Marum yn de twadde helte fan de XVIII ieu. Scientific observearre dat nei it passearen troch de kontener elektryske fûnken mei lucht gas dêryn feroaret syn eigenskippen. Tagelyk Van Marum hie net realisearre dat de molekulen identifisearre in nije stof.

Mar syn Dútske kollega Sheynbeyn nammen, besocht mei help fan elektrisiteit te decompose H ₂ O yn H ₂ en O, trok omtinken foar de tawizing fan in nije gas mei in penetrante geur. Nei útjeften in soad ûndersyk, in wittenskipper beskreau de ûntdekking fan 'e stof, en joegen him de namme "Ozon" ta eare fan it Grykske wurd "om rûke."

De mooglikheid om te deadzjen skimmels en baktearjes, en ek legere Toxicity fan skealike ferbinings dy't hawwe iepen stof hat ynteressearre wittenskippers. 17 jier nei de offisjele iepening fan likernôch ₃ Werner von Siemens is it earste apparaat wêrmei jo oan de gearfoeging fan Ozon yn alle kwantiteit waard oanlein. En nei 39 jier de geniale Nikola Tesla er betocht en patint de wrâld syn earste ozone generator.

It is dit apparaat yn de 2 jier waard foar it earst brûkt yn Frankryk yn 'e behanneling fasiliteiten foar drinkwetter. Sûnt it begjin fan 'e XX ieu. Europa him begjint te bewegen yn 'e ozonation fan drinkwetter foar skjinmeitsjen.

Russysk ryk foar de earste kear te brûken dizze technyk yn 1911, en nei 5 jier op it lân waard útrist mei hast 4 tsiental planten foar de suvering fan drinkwetter troch mei help fan Ozon.

Hjoed, wetter ozonation stadichoan ferfangen chlorination. Sa, 95% fan de Europeeske hiele drinkwetter skjinmakke troch O _3. Ek hiel populêr dizze technyk yn de Feriene Steaten. Yn de CIS, is it noch altyd ûnder ûndersyk, omdat ek al dizze proseduere mear feilich en handige, it kostet mear djoere dan chlorination.

Areas of tapassing fan Harb

Neist wetter suvering, O ₃ hat in oantal oare tapassingen.

• Ozon wurdt brûkt as bleken agint yn it meitsjen fan papier en weefsel.
• Aktive soerstof brûkt foar desinfectie wijnen en ek te versnellen de "âlder wurden" proses brandies.
• Troch it gebrûk fan ferskate O ₃ binne subtile plantaardige oaljes.
• Hiel faak dit materiaal wurdt brûkt foar it ferwurkjen fan de fergonklikens produkten lykas fleis, aaien, fruit en griente. Yn dizze proseduere net bliuwe Chemical spoaren as mei help fan formaldehyde of gloar, en de produkten kinne wurde opslein foar flink langer.
• Ozone sterilize medyske apparatuer en klean.
• Ek suvere O ₃ wurdt brûkt foar in ferskaat oan medyske en cosmetische prosedueres. Yn it bysûnder, dat kin yn de toskhielkunde disinfect e mûle en tandvlees, likegoed as de behanneling fan ferskate sykte (stomatitis, herpes, orale candidiasis). Yn Europeeske lannen, sa'n ₃ is hiel populêr te disinfect wûnen.
• Yn de ôfrûne jierren, wurden tige populêr portable thús apparaten foar it filterjen loft en wetter mei Ozon.

Ozon layer - wat is it?

Op in ôfstân fan 15-35 kilometer boppe de ierde Undergroun de Ozone laach, of sa't it hjit, it ozonosphere. Op dit punt, in konsintrearre O ₃ tsjinnet as in filter foar skealik solar strieling.

Wêr komt sa'n oantal stoffen, as syn molekulen binne ynstabyl? Om beäntwurdzje dizze fraach is net dreech, as jo tinke oan it model fan Ozone molecule en wurkwize fan de formaasje. Sa, soerstof, dy't bestiet út twa molekulen mei soerstof ynfieren de stratosfear, it wurdt ferwaarme troch sinne strielen. Dy enerzjy is genôch om te hingjen O ₂ atomen fan hokker O ₃ wurdt foarme. Dus de ozone laach net allinnich brûkt in part fan 'e sinne-enerzjy, mar ek filter dat absorbearret Ultraviolet rays gefaarlik.

Der waard sein boppe dat Ozon wurdt ûntbûn Freon. Dy gasfoarmige stoffen (brûkt by it meitsjen fan deodorants, fjoer extinguishers en kuolkasten), ien kear yn 'e atmosfear, Ozon beynfloedzje en it befoarderjen fan de ôfbraak. Dêrtroch binne der gatten yn 'e ozonosphere, troch hwa't de planeet falle nefiltrirovanye sinne strielen dy't skealik foar libbene organismen.

Tink oan de funksjes en struktuer fan 'e Ozone molecule, kin konkludearre dat dizze stof, alhoewol't faaie, mar hiel brûkber foar minsklikheid, as it wurdt goed brûkt.