Formaasje, Fuortset ûnderwiis en skoallen
De gemyske en fysike eigenskippen fan izer
Izer is in bekende gemysk elemint. It ferwiist nei it gemiddelde foar de gemyske aktiviteit fan metalen. De eigenskippen en tapassingen fan izeren wurde besprutsen yn dit artikel.
Prevalence yn 'e natuer
Der is in frijwat grutte mineralen, wêrûnder ferrum. Earst, it is magnetite. It is 22 sekonden izer. Syn gemysk formule - Fe 3 O 4. Dit mineral wurdt ek wol magnetysk izer ore neamd. It hat in ljocht griis kleur, somtiden mei in donkergriis, nei swart, mei in metallike glâns. De grutste boarch by de CIS lannen is yn 'e Urals.
De folgjende mineraal mei hege izere ynhâld is haatatyt - it is sauntich prosint fan dit elemint. Syn gemysk formule - Fe 2 O 3. It wurdt ek wol read izer ore neamd. It hat in kleur fan red-brown oant read-griis. It grutste fjild yn 'e CIS is yn Krivoy Rog.
It tredde mineral fan it ferrum is limonit. Hier izer is 60 prosint fan 'e totale massa. Dit kristallijn, i.e. yn syn crystal lattice woven wetter molecule, syn gemysk formule - Fe 2 O 3 • H 2 O. Sa't de namme al seit, dit mineraal hat in giel-Brúnich kleur, soms brún. It is ien fan 'e haadbestimmingen fan natuerlike oar en wurdt brûkt as pigment. It wurdt ek wol brune izer ore neamd. De grutste plakken binne de Krim, de Urals.
Yn siderite is it saneamde spar izer ore, fjirtich acht prosint fan ferrum. Syn gemysk formule - feĉo 3. Syn struktuer is heterogeneus en bestiet út kristallen fan ferskate kleuren meiinoar gear: griis, pale grien, grijgelb, brúngiel, ensfh.
De lêste is in natuerlik minneal mineral mei in hege ynhâld fan pyrumite, pyrite. It hat in gemyske formule FES 2. Izer yn it is fjirtich en seis prosint fan 'e totale massa. Troch de sulveratomen hat dit mineral in gouden giele kleur.
In protte fan 'e mineralen wurde beskôge om pureere izer te meitsjen. Dêrnjonken wurdt hematit brûkt by it meitsjen fan sieraden út natuerlike stiennen. Ynklusionen fan pyrite kinne fûn wurde yn fersierings makke fan lapis lazuli. Dêrnjonken wurdt izer yn 'e natuerorganismen fûn - it is ien fan' e wichtichste komponinten fan 'e sel. Dit micro-elemint moat it minsklik lichem yn foldwaande mensen ynfierd wurde. De heale eigenskippen fan izer binne foar in grut part troch it feit dat dit gemysk elemint de basis fan hemoglobine is. Dêrom hat it gebrûk fan ferrum goed ynfloed op de betingst fan it bloed, en dus fan 'e hiele organisme as gehiel.
Izer: fysike en gemyske eigenskippen
Tink derom om twa fan dizze grutte ôfdielingen. Fysike eigenskippen fan izer - is syn oansjen, tichtheid, raanpunt, ensfh Dat is, al de ûnderskiedende eigenskippen fan stoffen dy't yn ferbân brocht mei natuerkunde ... De gemyske eigenskippen fan izer binne syn fermogen om te reagearjen mei oare kombinaasjes. Litte wy begjinne mei de earste.
Physyske eigenskippen fan izer
Yn har reine foarm, ûnder normale omstannichheden, is it in fêste substân. It hat in sulverige-griiskleur en in útsprutsen metallyske lust. De meganyske eigenskippen fan izeren binne it Mohs hurdensnivo. It is lyk oan fjouwer (gemiddelde). Ijzer hat goede elektryske konduktiviteit en thermikaal leit. De lêste funksje kin fiele troch it te berikken fan izeren foarwerpen yn in kâlde keamer. Sûnt dit materiaal fljocht it waarmte, nimt it in grut part fan dy fan 'e hûd yn in koarte tiid, en dus fielst kâld.
Ek yn 'e fysike eigenskippen fan izer is it ferromagnetisme. Wat is it? Izer, mei magnetyske eigenskippen, kinne wy elke dei op praktyske foarbylden observearje, is it iennichste metal dat sa'n unyk ûnderskiedende eigenskip hat. Dit is bedoeld foar it feit dat dit materiaal yn steat kin magnetisearje ûnder de aksje fan in magnetysk fjild. En nei it ôfsluten fan it lêste izer, bliuwt de magnetyske eigenskippen dy't krekt foarme, bliuwt in magnet foar in lange tiid. Soks in fenomeen kin ferklearre wurde troch it feit dat yn 'e struktuer fan in opjûne metaal in protte frije elektronen binne dy't kinne ferpleatse wurde.
Fanút de punt fan 'e sykte
Dit elemint ferwiist nei metalen fan midsaktiviteit. Mar de gemyske eigenskippen fan izer binne karakteristyk foar alle oare metalen (útsein dyjingen dy't rjochts binne fan wetterstof yn 'e elektrochemyske rige). It kin reagearje mei in protte klassen fan substanzen.
Litte wy begjinne mei ienfâldich
Ferrum interakt mei in kilo, stickstof, halogen (iod, brom, chlorine, fluorine), fosfor, karbon. It earste ding om te praten is de reaksje mei sauerstof. As ferrûn ferbaarnd is, wurde har oksiden foarme. Ofhinklik fan de betingsten fan 'e reaksje en de prestaasjes tusken de twa dielnimmers kinne se ferskille. As in foarbyld fan sokke ynteraksjes kin resultearje yn de folgjende reaksje fergeliking: 2Fe + O 2 = 2FeO; 4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3; 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4. En de eigenskippen fan izerokside (sawol fysike en gemienskip) kinne ôfwike, ôfhinklik fan har ferskaat. Sokke reaksjes reitsje by hege temperatueren.
De folgjende is de ynteraksje mei stickstof. It kin ek foarkomme mar op betingst fan waarmte. As wy seis molken izer en ien mole fan stickstof nimme, krije wy twa molen izer nitride. De reaksje fergeliking is as folget: 6Fe + N 2 = 2Fe 3 N.
By ynteraktyf mei phosphor wurdt in phosphide foarme. Om de reaksje út te fieren, binne soksoarte komponinten nedich: trije moles ferrule-ien mol fan fosforus, sadat de formaasje fan ien mol fan phosphide feroarsake is. De fergeliking kin skreaun wurde as folget: 3Fe + P = Fe 3 P.
Dêrnjonken is ek ûnder reaksjes mei ienfâldige stoffen it ek mooglik om de ynteraksje mei sulver te skieden. Yn dit gefal is it mooglik sulfoid te krijen. It begjinsel wêrtroch it proses fan de formaasje fan dizze stof foar is, is fergelykber mei dat hjirboppe beskreaun. It nammentlik is de tafoegering reagearje. Foar alle gemyske ynteraksjes fan dizze soarte wurde spesjale betingsten nedich, benammen hege temperatueren, en minder faaks katalysers.
Reaksjes tusken izeren en halogens binne ek gewoan yn 'e chemyske sektor. Dit is chlorinaasje, brominaasje, iodinaasje, fluorinaasje. As dúdlik is fan 'e nammen fan de reaksjes sels, is dit it proses fan tafoeging chlor / bromine / iodine / fluorine atomen oan' e ferrum atomen om respekt foar chloride / bromide / iodide / fluoride. Dizze stoffen wurde breed brûkt yn in ferskaat oan yndustry. Dêrnjonken kin it ferrum kombinearje mei silisium op hege temperatueren. Troch it feit dat de gemyske eigenskippen fan izer ferskille, wurdt it faak brûkt yn 'e gemyske sektor.
Ferrum en komplekse stoffen
Fan ienfâldige substanzen gean wy nei dyjingen dy't molekulen besteane út twa of mear ferskillende gemyske eleminten. It earste ding om te neamen is de reaksje fan it ferrum mei wetter. Hjir binne de basis eigenskippen fan izer manifestearre. Wannear't ferwaarme wetter tegearre mei izer foarme basis okside (it hjit sa om't it foarmet in hydroxide, mei oare wurden doe't interacting mei deselde wetter - basis). Dus, as jo in mol fan beide komponinten nimme, wurde sokke stoffen as ferro-dioxide en wetterstof yn 'e foarm fan in gas mei in skerpe geur foarmje, ek yn molêre ferhâldingen fan ien nei ien. De fergeliking fan sokke reaksjes kinne skreaun wurde as folget: Fe + H 2 O = Feo + H 2. Ofhinklik fan de prestaasjes wêryn't dizze twa komponinten mingd binne, kin dio-of trioxyd fan izer krije. Beide fan dizze substans binne hiel gewoan yn 'e chemyske sektor, en wurde ek brûkt yn in soad oare yndustry.
Mei sâlt en sâlt
Om't ferrum leit oan de linker fan wetterstof yn 'e elektrochemyske rige fan metaalaktiviteit, kin it elemint fan' e ferbollingen ferwiderje. In foarbyld dêrfan is de substânsreaktion, dy't bepaald wurde kin troch izeren te tafetten oan 'e sâlte. Bygelyks, as mongen gelikense molar ferhâldings fan izer en sulfate acid (aka sulfuric) gemiddelde konsintraasje, as gefolch we krijen izeren sulfate (II) en wetterstof yn gelikense molar proporsjes. De fergeliking fan sa'n reaksje soe der sa útsjen: Fe + H 2 SO 4 = Feso 4 + H 2.
By it reagearjen mei sâlten wurde de reduktive eigenskippen fan izer manifestearre. Dat is, mei help fan it kinst in minder aktyf metaal selektearje út sâlt. Bygelyks, as wy nimme ien mol fan koper sulfate en deselde Ferrum, wy kinne krije izeren sulfate (II) en suver koper yn gelikense molar proporsjes.
Belang foar it lichem
Ien fan 'e meast foarkommende gemyske eleminten yn' e ierdske krust is izer. Eigenskippen fan matearje wy hawwe al sjoen, en no komme wy ta it út in biologysk eachpunt. Ferrum docht wichtige funksjes op sawol nivo as op it nivo fan it hiele organisme. Earst fan izeren is de basis fan in protte as hemoglobine. It is nedich foar it ferfier fan sûkerjen troch bloed fan 'e longen oant alle gewissen, organen, nei elke selle fan it lichem, yn it foarste plak foar de neuronen fan it hars. Dêrom kinne de nuttige eigenskippen fan izer net oerhearsket wurde.
Neist it feit dat it bloedfoarming beynfloedet, is ferrum ek wichtich foar it goede funksjonearjen fan de skroefdraaier (dit freget net allinich yod, lykas guon leauwe). Ek izer nimt diel yn intrazellulêre metabolism, regelet ymmuniteit. Noch in ferromming yn in spesjaal grut bedrach is yn 'e leverzellen befettet, om't it helpt om skealike substans neutralisearjen. It is ek ien fan 'e haadbestimmingen fan in protte soarten enzymen yn ús lichem. In deistige dei fan in persoan moat befetsje fan tsien oant tweintich milligrams fan dit spoar elemint.
Products rikke yn iis
Der binne in protte sa. Se binne beide griente en dier. De earste binne cerealen, leguminten, cerealen (benammen boekwitte), apples, poddestammen (wyt), droeche fruchten, hûnen, pearen, pearen, avocado, pompoen, amandels, daten, tomaten, brokkoli, koel, blueberries, bromberen, sellen en oaren. De twadde - de lever, it fleis. It gebrûk fan fiedings mei in hege izerynhâld is benammen wichtich yn 'e swierwêzen, omdat it lichem fan' e fetus dy't foarme wurdt foarmje in grut oantal fan dit spoar elemint foar folsleine groei en ûntwikkeling.
Skaaimerken fan in tekoart yn it lichem fan izer
Symptomen fan in lyts ferromming yn it lichem binne minder, permaninte frije fan 'e hannen en fuotten, depresje, brittle hier en nagels, fersterke yntellektuele aktiviteit, digestive feroaringen, minne prestaasjes, abnormaliteiten yn' e skroefdraaien. As jo ferskate fan dizze symptomen besjen, dan is it wurdich om it oantal produkten te fergrutsjen mei izere yndieling yn jo dieet of te keapjen fan fytsen of nûmere oanfollingen mei ferrum. It is ek nedich om in dokter te rieplachtsje as ien fan dy symptomen dy't jo tefreden fiele.
Gebrûk fan ferrule yn 'e yndustry
De tapassing en eigenskippen fan izer binne nau ferbûn. Yn ferbân mei it ferromagnetisme wurdt it brûkt om magnets te meitsjen - sa swakkerlik foar ynhiemsels (sünvenmagets foar koelkasten, ensfh.), En foar sterker - foar yndustrydoelen. Troch it feit dat it metaal yn fraach hat hege krêft en hurdens, waard it brûkt fan 'e Aldheid foar de fabryk fan wapens, wapens en oare militêre en húshâldlike ark. By de manier waard yn it âlde Egypte it meteorite izer bekend, de eigenskippen dêr't dejingen fan gewoane metaal oer binne. Ek waard spesjaal izer brûkt en yn Ancient Rome. Dêrút makken se elite wapens. In skyld of skerden makke fan meteorikaal metaal kin allinich in tige rike en aadlike persoan hawwe.
Yn it algemien is it metaal, dat wy yn dit artikel beskôgje, de measte versatile brûkt by alle stoffen fan dizze groep. Earst it produkt fan stiel en griene izeren, dy't brûkt wurde om alle soarten produkten te brûken dy't nedich binne yn 'e yndustry en yn it deistich libben.
Gossel is in leger fan izer en koper, wêrby't de twadde is fan 1,7 oant 4,5 prosint. As de twadde minder dan 1,7 prosint is, dan wurdt dizze soarte fan leger as stiel neamd. As de koalstof yn 'e gearstalling sa'n 0.02 prosint is, dan is dit al gewoan gewoan technysk izer. De oanwêzigens fan koalstof yn 'e leger is needsaaklik om de sterkte, thermyske stabiliteit, rustwetsensiteit te jaan.
Dêrneist kin de stiel in protte oare gemyske eleminten as ûnjildingen befetsje. Dit is manganese, en phosphorus, en silisium. Ek yn dizze soarte fan leger kinst bepale eigenskippen kinne tafoelen chromium, nikkel, molybdenum, wolfste en in protte oare gemyske eleminten. Typen fan stiel, dêr't in grut bedrach fan silisium (sawat fjouwer prosint) is, wurde brûkt as transformator. Dejingen dy't in soad manganese (oant tolve of fjirtjin persint) binne, wurde brûkt by it meitsjen fan dielen fan spoarwegen, mûnen, smoargers en oare ark, wêrfan guon fan sokke foarkommen binne foar rappe ferrassing.
Molybdnum wurdt ynrjochte yn 'e griente om it heule stabile te meitsjen - sokke stielen wurde brûkt as toolmills. Dêrnjonken moatte alle bekende en faak brûkt wurde yn 'e thús yn' e foarm fan messen en oare húshelparken fan rânebestannen, it is needsaak om chromium, nikkel en titium oan de leger te foegjen. En om skea-resistente, hege krêftige, duktile stiel te krijen, is it genôch om Vanadium oan te jaan. Mei de ynfier fan niobium is it mooglik om hege wjerstân oan korrosjonele en chemysk agressive substansjes te berikken.
Minerale magnetyt, dy't oan it begjin fan it artikel neamd is, is nedich foar it meitsjen fan harddielen, memykaartsjes en oare apparaten fan dit type. Troch de magnetyske eigenskippen kinne izeren fûn wurde yn 'e apparaattransferters, motoren, elektroanyske produkten, ensfh. Fierder kin ferrum wurde oan legioenen fan oare metalen tafoege om har sterker en meganyske stabiliteit te jaan. Sulfate fan dit elemint wurdt brûkt yn houtbou foar beskerming fan pest (tegearre mei koper sulfate).
Tarieding fan izer
Yn prinsipe aktive metaal wurdt wûn út har twa grutte mineralen: magnetyt en hematyt. Doch dit mei in reduksje fan izer út syn koalstof ferbinings yn 'e foarm fan coke. Dat wurdt dien yn in blast oun, dêr't de temperatuer berikt twa tûzen graden centigrade. Dêrneist is der in manier om te herstellen Ferrum wetterstof. Foar dit doel de oanwêzigens mooglik fan in blast oven. Om it útfieren fan dizze metoade kostet in bysûndere klaai, wurdt it mongen mei de gemalen erts en behannele mei wetterstof yn de pylk oune.
konklúzje
De eigenskippen en tapassings fan izer fariearre. Dit is faaks it meast wichtich yn ús libben metaal. Becoming bekend ta minske, hy naam it plak fan brûns, dy't op dat stuit wie de wichtichste materiaal foar it meitsjen fan ark en wapens. Stiel en izer op in soad manieren superieur wie foar de legearing fan koper en tin yn termen fan syn fysike eigenskippen, ferset tsjin meganyske stress.
Boppedat, izer op ús planeet is faker as in protte oare metalen. Massa fraksje yn de ierdkoarste is hast fiif prosint. It is de fjirde meast oerfloedige gemysk elemint yn de natuer. Ek, dat gemysk elemint is tige wichtich foar it normale funksjonearjen fan it lichem fan bisten en planten, foaral omdat it is basearre op 'e boud hemoglobine. Izer is in essinsjeel spoare elemint, it brûken fan dat fan belang is foar de sûnens en it normale funksjonearjen oargels. Neist de boppesteande, it is de ienige metaal dat hat unyk magnetyske eigenskippen. Sûnder Ferrum is net wei te tinken ús libben.
Similar articles
Trending Now