Calcium funksjes. calcium eigenskippen. calcium formule

Under al de eleminten fan it periodyk systeem binne ferskate fan dy, sûnder dat net allinne ûntwikkele in ferskaat oan sykten yn libbene organismen, mar yn it algemien is it ûnmooglik om te libjen op in normaal libben en groeie. Ien fan dy - calcium.

Opfallend, as it giet om dit metaal as in ienfâldich stof, dat gjin gebrûk, hy docht it net foar in persoan, sels skealik. Lykwols, men hat allinne te hawwen oer de ioanen Ca ^2+, lykas regissearre der in protte punten dy't karakterisere harren belang.

calcium posysje yn it periodyk systeem

Skaaimerken fan calcium, en op elts oar elemint begjint mei de posysje fan syn plak yn it periodyk systeem. Ommers, it jout de mooglikheid om te learen in soad oer dizze atoom:

• lieding oer de kearn;
• oantal elektroanen en protoanen, neutroanen;
• oksidaasjetastân, de heechste en leechste;
• elektron konfiguraasje en oare wichtige saken.

De dei foar ús is it elemint yn de fjirde perioade, in grutte twadde groep, de wichtichste groep en hat in searjenûmer nûmer 20. Ek, de gemyske periodyk tabel jout de atomêre gewicht fan calcium - 40,08, dat is de gemiddelde wearde fan besteande isotopen fan in opjûne atoom.

De mjitte fan oksidaasje allinne, is altyd konstante, is gelyk oan twa. Formule hegere okside Cao. De Latynske namme foar it elemint calcium, dêrfandinne it symboal Ca atomen.

Skaaimerken fan calcium as in ienfâldich stof

Under normale omstannichheden it elemint is in metaal, in sulveren-wite kleur. calcium as in ienfâldich substânsje fan formule - Ca. Fanwege de hege gemyske aktiviteit en is by steat fan it foarm fan in mearfâldichheid fan ferbinings dy't ta ferskillende klassen.

Yn de fêste tastân yn it minsklik organisme is net ynbegrepen, is dêrom wichtich foar yndustriële en technyske gebrûk (benammen gemyske sytezes).

It is ien fan de meast foarkommende fan it oandiel yn 'e ierdkoarste metaal, sa'n 1,5%. It ferwiist nei de groep alkaline ierde, sûnt doe oplost yn wetter opsmyt in Laugensalz, mar wurdt fûn yn de natoer yn de foarm fan meardere mineralen en sâlten. In protte calcium (400 mg / l) is opnaam yn de gearstalling fan see wetter.

crystal lattice

calcium eigenskippen ferklearre crystal lattice struktuer dat it wêze kin fan twa types (sûnt dêr binne de alfa en bêta form):

• kubike granetsentricheskaya;
• obemnotsentricheskaya.

Relaasje type yn it molekúl - een metaal, in traeljefinster, lykas alle - metalen atom ioanen.

Being yn de natuer

Der binne ferskate basis- stoffen yn de natuer dy't befetsje dit elemint.

1. Seewetter.
2. Rocks en mineralen.
3. Living organismen (skelpen en skelpen, bonken ensafuorthinne).
4. Grûnwetter yn de ierdkoarste.

It kin tsjutten de folgjende soarten rotsen en mineralen dy't natuerlike boarnen fan calcium.

1. Dolomite - in mingsel fan calcium karbonaat en magnesium.
2. Fluorit - calcium fluoride.
3. Gips - caso ₄ · 2H ₂ O.
4. Calcite - krijt, kalkstien, moarmer - calcium karbonaat.
5. Alabaster - caso ₄ · 0.5H ₂ O.
6. Apatity.

Totaal isolearre likernôch 350 ferskillende mineralen en rotsen dy't befetsje calcium.

Metoaden foar de tarieding

It mislearre om te herstellen it metaal foar in lange tiid yn in frije foarm, sûnt de reaktiviteit is heech yn de natoer yn suver foarm kin net fûn wurde. Dêrom, oant de XIX ieu (1808), it elemint yn kwestje wie noch in geheim, dat wie droech it periodyk systeem.

Calcium as de metaal koe oan de gearfoeging fan Ingelske skiekundige Gemfri Devi. Hy wie de earste ûntdutsen funksjes fan de ynteraksje fan Splash fan bêst mineralen en sâlten út electrocution. Oant no noch altyd de meast relevante manier te krijen dit is it electrolysis fan in metalen sâlt dêrfan, sa as:

• in mingsel fan kalsium en kalium chlorides;
• in mingsel fan calcium fluoride en chloride.

It is ek mooglik en meitsje de calcium okside út it troch middel gewoan yn metallurgy aluminothermy metoade.

fysike eigenskippen

calcium skaaimerken fan it fysike parameters kinne wurde beskreaun yn ferskate punten.

1. State of aggregation - bêst ûnder ambient omstannichheden.
2. Raanpunt - 842 ⁰ C.
3. Metalen sêfte, kin besunige wurde mei in mes.
4. Kleur - sulvereftich wyt, glanzend.
5. Conduction en hat goede waarmte-útfieren eigenskippen.
6. Lange ferwaarming konvertearret nei in floeibere, dan damp steat, ferlieze de eigenskippen fan metaal. It kôkpunt fan 1484 ⁰ C.

Fysike eigenskippen fan calcium hawwe ien eigenskip. As de metaal is ûnder druk, dat op guon tiid ferliest syn metallysk eigenskippen en de mooglikheid om conductivity. Lykwols, mei fierdere tanimming yn exposure wurdt werombrocht en wer oppenearret as superconductor, is it ferskate kearen grutter as de oare eleminten foar dizze yndikatoaren.

gemyske eigenskippen

De aktiviteit fan it metaal is hiel heech. Dêrom, der binne in protte ynteraksjes, dêr't calcium komt. Reactions mei net-metalen alles foar him - in mienskiplike ding, want as ferminderjen agent, hy is tige sterk.

1. Under normale omstannichheden is it maklik reagearre te foarmjen de byhearrende binêre ferbiningen mei: halogens, soerstof.
2. Upon ferwaarming, wetterstof, stikstof, koalstof, silisium, fosfor, boron, swervel, en oaren.
3. Outdoors fuortendaliks reagearre mei koalstofdiokside en soerstof, dus bedutsen grize bloei.
4. Acid reagearret mei geweld, soms mei ontsteking.

Ynteressante eigenskippen fan calcium ferskine as it giet om him yn 'e gearstalling fan sâlten. Sa, moaie grot stalactites en stalagmites, dy't groeie op 'e souder en muorren, is neat as calcium karbonaat, foarme mei de tiid fan wetter, koalstofdiokside en hydrogen troch prosessen binnen it grûnwetter.

Oerwagende hoe aktyf metaal yn de normale steat, hâld it yn it laboratoarium, likegoed as alkaline. Yn in tsjustere glêzen bak mei in fersegele deksel en ûnder de laach fan kerosine of paraffine.

Kwalitative reaksje op calcium ion - in flam kleuren yn in moaie, folslein brick-reade kleur. Ek identifisearre metalen ferbinings kinne wurde gearstald út in ûnoplosbere delslach fan in pear fan syn sâlten (calcium karbonaat, fluoride, sulfate, fosfaat, silicate, sulfite).

metalen ferbiningen

Varieties De folgjende metalen ferbiningen:

• okside;
• hydroxide;
• calcium sâlt (gemiddeld, soere, basis, dûbele, komplekse).

Calcium okside wurdt bekend as quicklime. Cao wurdt brûkt foar it meitsjen fan in gebou materiaal (Lime). As okside quench wetter, wy krije de byhearrende hydroxide, Laugensalz ûntwikkeljen eigenskippen.

Fan grut praktyske belang is oars calcium sâlten, dy't brûkt wurde yn ferskillende sektoaren fan de ekonomy. Wat is der sâlt, wy hawwe al neamd hjirboppe. Wy jouwe in pear foarbylden fan dy soarten ferbiningen.

1. Medium salt - karbonaat CaCO _3, fosfaat Ca ₃ (PO _{4) 2} en oaren.
2. Acid - sulfate CaHSO _4.
3. Key - hydrogencarbonate (CaOH) ₃ PO _4.
4. Kompleks - [Ca (NH _{3) 8]} Cl _2.
5. Dual - 5Ca (NO _{3) 2} * NH ₄ NO ₃ * 10h ₂ O.

It is yn 'e foarm fan ferbiningen fan dizze klasse fan calcium is wichtich foar de biologyske systemen, as boarne fan ioanen nei it lichem binne sâlten.

It biologysk rol

Wat is it belang fan calcium foar it minsklik lichem? Der binne ferskate redenen.

1. It is dat elemint ioanen binne ûnderdiel fan 'e intercellular stof, en tissue vloeistof, meidwaan mei it regulearjen fan de excitation meganismen hormoan en neurotransmitters.
2. Calcium sammelet yn bonken, tandglazuur yn in bedrach fan likernôch 2,5% fan 'e totale lichemsgewicht. Dat is nochal in soad en spilet in wichtige rol yn it fersterkjen fan dy struktueren, behâld fan harren krêft en stabiliteit. Groei fan it organisme is ûnmooglik sûnder it.
3. Blood clotting is ek ôfhinklik fan de beskôge ioanen.
4. It is part fan it hert spier troch mei te dwaan yn syn excitation en krimp.
5. Is in feest oan 'e prosessen fan exocytosis en oare intracellular feroarings.

As it bedrach fan calcium intake is net genôch, it is mooglik de ûntwikkeling fan sykten lykas:

• Rickets;
• osteoporose;
• bloed sykten.

De deistige taryf foar in folwoeksene - 1.000 mg, en foar bern fan 9 jier fan 1300 mg. Om foar te kommen in oerskot yn it lichem fan dit elemint mei net heger wêze as de oantsjutte dosis. Oars, jo meie ûntwikkeljen swier sykte.

Foar alle oare libbene wêzens calcium is net minder wichtich. Bygelyks, in protte invertebrates , al gjin skelet, mar eksterne middel fan fersterkjen se as binne de metalen formaasjes. Ûnder harren:

• shellfish;
• mussels en Oysters;
• sponzen;
• koraal Polyps.

Alle se drage op harren rêch of yn prinsipe, wurde foarme yn in proses fan it libben exoskeleton dy't beskermet har fan eksterne ynfloeden en rôfdieren. It wichtichste ûnderdiel fan it - calcium sâlt.

Wringedier bisten, lykas minsken, moatte wurde beskôge ioanen foar normale groei en ûntwikkeling en om se út iten.

Calcium befetsjende medicines

Der binne in soad mooglikheden mei help fan dêr't it mooglik is om de ûntbrekkende elemint yn de normale lichem. It leafst fansels, natuerlike metoaden - produkten befetsje de winske atoom. Lykwols, as foar hokker reden is it ûnmooglik of ûnfoldwaande, de medyske rûte is ek akseptabel.

Sa, de list fan de produkten containing calcium, lykas dit:

• molke en molke produkten;
• fish;
• greens;
• granen (boekweit, rys, baking hiele tarwe);
• guon citrus fruit (oranjes, tangerines);
• beans;
• Alle Nuts (benammen mangels en walnoten).

As op guon iten allergy of kin net brûke se foar eltse oare reden, it fill nivo fan de winske elemint yn it lichem sil helpe de calcium befetsjende drugs.

Alle fan harren binne de metalen sâlten dy't by steat maklik digested, gau doorweekt op yn bloed en de termen. Ûnder harren de populêrste en nuttich binne de neikommende.

1. calcium chloride - Süstelahus of foar mûnlinge bestjoer foar folwoeksenen en bern. Different konsintraasje fan sâlt yn de komposysje brûkt foar "hot shots" om't it feroarsaket in gefoel as vkalyvaniem. Der binne foarmen mei vruchtensap te fasilitearjen ingestion.
2. Calcium gluconate. Beskikber as pellets (0,25 of 0,5 g), en oplossings foar intravenous ynjeksje. Faak yn 'e foarm fan pillen omfiemet ferskate fruit smaken.
3. Calcium lactate - beskikber yn tafels 0,5 g