Molecule: in molekúl gewicht. De omfang en de massa fan de molekulen

De gearstalling fan komplekse materialen, hoewol't se wurde foarme troch lytse dieltsjes - atomen, molekulen, ioanen. De molekulêre struktuer hat in soad floeistoffen en gassen, krektas guon bêst lichem. By atomen en ioanen teffens metalen, in soad sâlten. Alle dieltsjes hawwe massa, sels de tiniest molecule. Massa fan it molekúl, as wy uterje it yn kilogram, krijt in hiel lyts wearde. Bygelyks, m (H ₂ O) = 30 • 10 ^-27 kg. Sokke wichtige skaaimerken fan in stof as it gewicht en de ôfmjittings fan 'e microparticles, hat lang al studearre natuerkundigen en Chemists. De fûneminten waarden lein yn 'e wurken fan Michail Lomonosov en Dzhona Daltona. Betink hoe feroare sûnt opfettings oer de Microcosm.

Universiteit presintaasje fan "lichemkes"

De ferûnderstelling fan it diskrete struktuer fan matearje útdrukt troch gelearden út it âlde Grikelân. Dan krige de namme "atoom" it lytste ûndielbere dieltsje fan lichems, "boustiennen" fan it hielal. De grutte Russyske gelearde M. V. Lomonosov skreau oer it negligible en ûndielbere lichaamlike betsjut dieltsje struktuer fan matearje - corpuscle. Letter, yn 'e geskriften fan' e oare gelearden, se waard de namme "molecule".

Massa molecule en syn ôfmjittingen wurde bepaald troch de eigenskippen fan har Constituent atomen. Foar in lange tiid wittenskippers hawwe net by steat west om te sjen djipper yn 'e Microcosm dat hindere de ûntjouwing fan de skiekunde en natuerkunde. Lomonosov herhaaldelijk trune kollega te learen en yn harren wurk basearre op presys kwantitative gegevens - in "maatregel en gewicht." Troch it wurk fan de Russyske gemikus en natuerkundige lei de fûneminten fan 'e lear fan' e struktuer fan 'e saak, dy't wurden in yntegraal part fan gearhingjende atomic-molekulêre teory.

By atomen en molekulen - "boustiennen fan it hielal"

Ek microscopically lytse foarwerpen dreech te finen, se hawwe ferskillende eigenskippen. Dieltsjes lykas atomen, foarme troch de kearn en elektroanyske lagen ferskille yn it tal positive en negative ladingen Radius gewicht. By atomen en molekulen bestean yn de gearstalling fan stoffen, net yn isolemint, se wurde oanlutsen foar ferskillende krêft. Meer merkber effekt fan de oantreklike krêften yn fêste stoffen, swakker - yn floeistoffen, amper fielde yn de gasfoarmige stoffen.

Gemyske reaksjes wurde net begelaat troch de ferneatiging atomen. Meast faak is der in weryndieling fan harren, der is in oare molekúl. Mass molecule hinget ôf fan wat atomen it is foarme. Mar mei alle feroarings yn de atomen binne Kanuunat ûndielbere. Mar se kinne wurde part fan ferskillende molekulen. De atomen behâlde de eigenskippen fan it elemint dêr't it. Molecule foardat ferrinnewearre yn atomen behield alle attributen fan substânsje.

Microparticle struktuer fan lichems - it molekúl. massa fan de molekúl

Om mjitten de massa macrobodies apparaten wurde brûkt, de âldste dêrfan - skalen. De mjitting resultaat is geunstich taret yn kilogram, as de basale ienheid fan fysike hoeveelheden fan it ynternasjonale systeem (SI). Fêst te stellen de molekulêre massa yn kilogram, is it nedich om te lizzen harren atomic gewichten basearre op it tal dieltsjes. Foar gemak, in spesjale ienheid fan massa is yntrodusearre - nukleêre. Jo kinne skriuw it yn de foarm fan de letter ôfkoartings (Amu). Dizze ienheid komt oerien mei ien-tolfte fan 'e massa fan it nuclide fan koalstof ¹² C.

As wy uterje de wearde fûn yn standert ienheden, wy krije 1.66 • 10 ^-27 kg. Sokke lytse yndikatoaren foar de massa ynstânsjes wurkje benammen natuerkunde. It artikel is in tafel dêr't kinne jo leare wat binne de massa fan de atomen fan bepaalde gemyske eleminten. Om út te sykjen wat de massa fan ien molecule wetterstof yn kilogram, fermannichfâldigje troch twa toand yn de tabel de atomêre massa fan it gemysk elemint. It resultaat is in gewicht wearde molekulen besteande út twa atomen.

Relative molecular massa

It is dreech om te operearjen yn de berekkening fan tige lytse hoeveelheden, is it lastig, liedt ta tiidslinend, error-gevoelig. Oangeande it gewicht fan 'e microparticles, dan it útbringen fan de drege situaasje wie it brûken fan de betreklike wearden. Bekend om Chemists term bestiet út twa wurden - "atoommassa", syn symbol - Ar. Identike konsept waard ynfierd by de molekulêre gewicht (itselde as de massa fan it molekúl). De formule oangeande de twa hoemannichten: Mr = m (a doelwyt) / 1/12 m ⁽¹² C).

Faak kinne jo hearre wat sy sizze: "molekulêre gewicht." Dit ferâldere term brûkt sels mei respekt foar de molekulêre gewicht, mar minder faak. It feit dat it gewicht - it is in oare fysyk kwantiteit - de macht fan dy't ôfhinklik fan de geografyske koördinaten fan it lichem. Yn tsjinstelling, de massa is in konstante karakterisearret de dieltsjes dy't dielnimme oan gemyske prosessen, mar wurde ferhuze op normale snelheid.

Hoe om te bepalen de molekulêre gewicht

De krekte definysje fan it molekúl gewicht wurdt droegen troch it ynstrumint - massa spektrometer. Om lossen de problemen, kinne jo gebrûk meitsje fan ynformaasje fan it periodyk systeem. Bygelyks, de massa fan in soerstof molecule is 2 • 16 = 32. Wy útfiere ienfâldige berekkenings en fine de wearde fan de hear (H ₂ O) - relative molekulêre gewicht fan wetter. Troch periodyk systeem is definearre dat de massa fan soerstof - 16, it hydrogen - 1. Draw simpel berekkeningen: M _r (H ₂ O) = 1 + 2 • 16 = 18, dêr't M _r - molekulêre gewicht, H ₂ O - water molecule, H - hydrogen symboal elemint O - gemyske Oxygen teken.

klibers fan de isotopen

Gemyske eleminten yn de natuer en technology bestean as ferskate soarten fan atomen - isotopen. Elk fan harren hat in yndividu gewicht, syn wearde kin net wêze in fraksjonele wearde. Lykwols, de atomêre gewicht fan it gemysk elemint faak is in nûmer mei meardere tekens nei de punt. Doe't de berekkenings rekken mei it foarkommen fan eltse soarten yn de ierdkoarste. Dêrom, de massa fan de atomen yn de periodike tabel binne net perfoarst integers. Mei help fan dizze wearden foar berekkenings, wy krije de massa fan de molekulen, dat binne ek gjin integers. Yn guon gefallen, it kin in Rounding wearde.

De molekulêre gewicht fan net-molekulêre struktuer fan matearje

De measte anorganyske ferbiningen binne gjin molekulêre struktuer. Metalen binne gearstald út atomen, ioanen en frije elektroanen, sâlten - fan de fêststelling en Ånions. Foar stoffen net-molekulêre gewicht struktueren ek rekkene ûnder betingsten molekulen fan bruto formule, ferskaat De simpelste struktuer. Wy fine Mr wearde foar ioanyske stoffen struktuer - sâlt wêrfan formule NaCl. M _r = 23 + 35.5 = 55,5. Foar guon soarten berekkenings nedich molekulêre massa fan lucht - gas mingsel. Mei it each op it persintaazje fan 'e ûnderskate stoffen yn' e sfear, de molekulêre massa fan 'e loft is 29.

De omfang en de massa fan de molekulen

Elektron micrographs fan grutte molekulen kinne beskôgje de yndividuele atomen, mar se binne sa lyts, dat in gewoane mikroskoop kin net sjoen wurde. Liniearre dieltsje grutte fan in stof as de gewicht, - in konstante karakteristyk. De diameter fan it molekule is ôfhinklik fan it radii fan syn Constituent atomen, harren ûnderlinge oanlûkingskrêft. It dieltsje maten fariearje mei it oantal protoanen en enerzjy nivo. Hydrogen atoom - de lytste yn omfang, syn striel is mar 0,5 • 10 ^-8 sm uranium atoom is trije kear mear hydrogen atomen .. Dy "reuzen" of it Microcosm - de molekulen fan organyske stoffen. Sa, ien fan de lineêre diminsje fan it aaiwyt dieltsje is 44 • 10 ^-8 sm.

Om gearfetsje: de massa fan molekulen - is de som fan 'e massa fan atomen binnen harren. De absolute wearde yn kilogram kinne jo krije troch fermannichfâldigjen de molekulêre gewicht fûn yn it periodyk systeem, it bedrach 1,66 • 10 ^-27 kg.

De molekulen gjin ferskil dat útmakket yn ferliking mei de makro-organen. Bygelyks, yn grutte fan wetter molecule H ₂ O jout de apel as in protte kearen, hoefolle kearen dy frucht is lytser as ús planeet.