Formaasje, Fuortset ûnderwiis en skoallen
Halogens: lichaamlike eigenskippen, gemyske eigenskippen. It brûken fan de ferbiningen fan halogens en harren
De halogens yn de periodike tabel nei lofts fan it aadlike gassen. Dy fiif giftige metallic eleminten opnaam yn 'e groep 7 fan it periodyk systeem. Te tinken falt fluor, gloar, bromine, iodine en Astatin. Hoewol't Astatin radioaktyf en hat mar in koart-libbe isotopen, dan gedraacht as iodine en wurdt faak sjoen as halogens. As it halogen eleminten binne sân Valence elektroanen, it moat mar ien ekstra elektron te foarmjen fan in komplete octet. Dit karakteristyk makket se mear aktyf as oare groepen fan de net-metalen.
Algemiene skaaimerken
Halogens foarmje in faker molecule (X 2 type dêr't X is in halogen) - form-stabile bestean halogens as frije sellen. Kontakt of faker molekulen binne nonpolar, en inkel covalent. It gemyske eigenskippen fan halogens tastean se maklik foarmje ferbiningen mei de measte eleminten, sadat se binne nea fûn yn de Fallen foarm yn de natoer. Fluoro - meast aktive halogen en Astatin - minder.
Alle halogens groep Ik foarmje sâlten mei ferlykbere eigenskippen. Yn dizze stoffen, halides binne oanwêzich as halide anion mei in lading fan -1 (bgl, Color -, Br -). Beëinigjen fan -id jout de oanwêzigens fan halide Ånions; bygelyks Cl - neamd "chloride".
Fierder de gemyske eigenskippen fan halogens tastean se te hanneljen as oxidizing aginten - oxidized metalen. Meast gemyske reaksjes wêrby't halogens - GarCapello yn aqueous oplossing. Halogens foarmje losse obligaasjes mei koalstof of stikstof yn organyske stoffen, dêr't de mjitte fan oksidaasje (CO) is gelyk oan -1. Wannear't ferfongen troch in halogen atoom covalently bûn hydrogen atoom yn in organyske ferbining, halo prefix kinne brûkt wurde yn in algemiene sin, of foarheaksels fluoro-, chloro-, bromo-, iodo- - spesifike halogens. Halogen eleminten meie hawwe in crisscross bining te foarmjen faker molekulen mei polar covalent single biningen.
Gloar (Cl 2) wie de earste halogen iepene yn 1774, op doe iepene iodine (I 2), bromine (Br 2), fluor (F 2) en Astatin (At, fûn it lêst om 1940 YG). De namme "halogen" is ôflaat fan it Grykske woartel hal- ( «sâlt») en -gen ( «foarm"). Tegearre, dy wurden betsjutte "salt-foarmjen", de klam op it feit dat de halogen reagearret mei metalen te foarmjen sâlten. Halite - de namme fan de rots sâlt, natuerlike mineraal gearstald út natrium chloride (NaCl). Ta beslút, it halogen brûkt wurdt yn 'e hûs - befettet fluoride yn pasta, gloor disinfect drinkwetter, iodine en befoarderet ûntwikkeling fan thyroid hormonen.
gemyske eleminten
Fluoro - elemint mei atoomnûmer 9, wurdt oantsjutten mei F. De Elemental fluor waard earst ûntdutsen yn 1886 g. Troch isolearjende dat út de hydrofluoric soere. Yn de frije steat dat bestiet yn 'e foarm fan fluoro faker molekulen (F 2) en is de meast foarkommende halogen, yn de koarste. Fluoro - meast electronegative elemint fan de periodike tabel. By keamertemperatuer, in bleke giele gas. Fluorine ek hat in relatyf lyts atomic striel. Its CO - -1 útsein Elemental faker steat wêryn syn oksidaasjetastân is nul. Fluoro uterst Kanuunat aktyf en interacts direkt mei alle eleminten útsein helium (hy), neon (Ne) en argon (Ar). De H 2 O oplossing, hydrofluoric acid (HF) is in swak acid. Hoewol't tige electronegative fluoro, syn electronegativity net bepale de acidity; HF is in swak soere fanwege it feit dat de fluoride ion is basic (pH> 7). Fierders fluoro produsearret tige krêftige oxydanten. Bygelyks, fluor kin reagearje mei de inerte gas xenon en foarmet in sterke oxidant xenon difluoride (XeF 2). Yn in soad tapassings fan fluoride.
Gloar - elemint mei atoomnûmer 17 en it gemysk symboal Cl. Ûntdekt yn 1774 troch g. Ûnderskieden fan hydrochloric acid. Yn syn elemental steat foarmet in faker molecule Cl 2. Gloar hat ferskate SB -1, 1, 3, 5 en 7. By keamertemperatuer is it ljocht op grien gas. Sûnt de bân dy't wurdt foarme tusken de twa gloar atomen, is swak, Color 2 molecule hat in tige hege mooglikheid om te gean yn it ferbining. Gloar reagearret mei metalen te foarmjen sâlten, dy't neamd chlorides. Chloride ioanen binne de meast rynske ioanen opnommen yn seewetter. Gloar hat ek twa isotopen: 35 Cl en 37 Cl. Natrium chloride is de meast foarkommende ferbining fan alle chlorides.
Bromine - in gemysk elemint mei it atoomnûmer 35 en symboal Br. It waard foar it earst ûntdutsen yn 1826 yn 'e foarm fan legere bromine is faker molecule, Br 2. By keamertemperatuer, it is in readbrune liquid. Its CO - -1, + 1, 3, 4 en 5. Bromo mear aktyf as iodine, mar binne minder aktyf as gloar. Fierders broom isotoop hat twa 79 Br en 81 Br. Bromine komt foar yn 'e foarm fan sâlten bromide, oplost yn it seewetter. Yn de ôfrûne jierren, de produksje fan bromide yn 'e wrâld tanommen gâns fanwege syn beskikberens, en lang libben. Krekt as by oare halogens bromine en de oxidant it is hiel fergiftich.
Iodine - gemysk elemint mei atoomnûmer 53 en it symboal I. De iodine oksidaasje hat: -1, +1, +5 en +7. Der is yn 'e foarm fan in faker molecule, ik 2. By keamertemperatuer de fêste stof is pears. Iodine hat ien stabile isotoop - 127 I. earst ûntdutsen yn 1811, mei help fan algen en sulfuric acid. Op it stuit, iodine ioanen kinne wurde isolearre yn 'e see wetter. Nettsjinsteande it feit dat iodine is net hiel oplosber yn wetter, syn solubility kin ferhege by it brûken fan aparte iodides. Joadium spilet in wichtige rol yn it lichem, belûken yn 'e produksje fan thyroid hormonen.
Astatin - een radioaktive elemint mei it atoomnûmer 85 en symboal At. Syn mooglike oksidaasje states -1, 1, 3, 5 en 7. De ienige halogen dat is net in faker molecule. Under normale omstannichheden, in metaalachtige hurd materiaal swart. Astatin is in hiel seldsum elemint, sa'n bytsje bekend oer him. Dêrneist, Astatin hat in hiel koarte heale libben, net langer as in pear oeren. Krige yn 1940 as gefolch fan synteze. Oannomd wurdt dat Astatin fergelykber mei iodine. Karakterisearre metallic eigenskippen.
De tabel hjirûnder jout de struktuer fan 'e halogen atomen, de struktuer fan de bûtenste laach fan de elektroanen.
halogen | De konfiguraasje fan it elektron |
fluorine | 1s 2 2s 2 2p 5 |
gloar | 2 3s 3p 5 |
bromine | 3d 10 4s 2 4P 5 |
iodine | 4d 2 10 5s 5P 5 |
Astatin | 4F 14 5d 10 6s 2 6p 5 |
Sa'n struktuer feroarsaket de bûtenste laach fan de elektroanen dat de fysike en gemyske eigenskippen te fergelykjen mei de halogens. Lykwols, doe't fergelykjen dizze eleminten en de ferskillen waarnommen.
Periodyk eigenskippen halogen groep
Fysike eigenskippen fan ienfâldige stoffen fan halogen feroare mei it fergrutsjen fan it getal fan it elemint. Foar bettere opname en grutter dúdlikens, biede wy jo in pear tafels.
Melting en kogning punten yn 'e groep tanimt mei tanimmende grutte fan de molekúl (F Tabel 1. De halogens. Fysike eigenskippen: melting en kôkpunt halogen Melting T (c) Bunker T (c) fluorine -220 -188 gloar -101 -35 bromine -7,2 58.8 iodine 114 184 Astatin 302 337 kernel grutte tanimt (F Tabel 2: Halogen. Fysike eigenskippen: atomic radii halogen De covalent radius (PM) Ion (X -) berik (PM) fluorine 71 133 gloar 99 181 bromine 114 196 iodine 133 220 Astatin 150 As eksterne Valence elektroanen binne net leit tichtby de kearn, foar harren removal net nedich in soad enerzjy út it. Sa, de enerzjy dy't nedich is foar ejection fan de bûtenste elektron is net sa heech yn it lege part fan in groep fan eleminten, omdat der mear enerzjy nivo. Dêrneist hege enerzjy Ionisaasje feroarsaket it elemint te sjen net-metallysk kwaliteit. metallic eigenskippen omdat it Ionisaasje enerzjy wurdt fermindere (At
Tabel 3. halogens. Fysike eigenskippen: ionisation enerzjy halogen De Ionisaasje enerzjy (kJ / mol) fluorine 1681 gloar 1251 bromine 1140 iodine 1008 Astatin 890 ± 40 It oantal Valance elektroanen yn in atoom tanimt mei tanimmende enerzjy nivo op njonkelytsen legere nivo. Elektroanen binne njonkelytsen fierder fan de kearn; Sa, de kearn en de elektroanen wurde net sa oanlutsen oan elkoar. It tanimmen fan it screening dêr. Dêrom Electronegativity ôfnimt mei tanimmende perioade (At
Tabel 4. halogens. Fysike eigenskippen: electronegativity halogen electronegativity fluorine 4.0 gloar 3.0 bromine 2.8 iodine 2.5 Astatin 2.2 Sûnt de grutte fan in atoom tanimt mei de tiid, it elektron affinity wurdt algemien fermindere (B
Tabel 5. Affinity halogen elektron halogen Electron affinity (KJ / mol) fluorine -328,0 gloar -349,0 bromine -324,6 iodine -295,2 Astatin -270,1 Reaktivens fan halogen ôfnimt mei tanimmende perioade (At
Halide foarme doe't halogen wurdt reagearre mei oare, minder electronegative elemint te foarmje in binêr COMPOUND. Hydrogen reagearret mei halogens te foarmjen halides HX type: wetterstof halides wurde maklik oplost yn wetter te foarmjen in hydrohalic (hydrofluoric, hydrochloric, hydrobromic, hydroiodic acid). De eigenskippen fan dy soeren wurde jûn hjirûnder. De soeren foarme troch de neikommende reaksje: HX (aq) + H 2 O (l) → X - (aq) + H 3 O + (aq). Alle hydrogen halide te foarmjen sterke acid, útsein HF. Acidity wurdt grutter hydrohalic soeren: HF Hydrofluoric soere kin etch it glês en bepaalde anorganyske fluorides lange tiid. It kin lykje illogical dat HF is de swakste hydrohalic acid, sûnt fluor sels hat hege electronegativity. Dochs H-F bond is hiel sterk, resultearret yn in tige swak acid. In sterke relaasje wurdt definiearre troch in koarte bining lingte en in grut dissociation enerzjy. Fan alle hydrogen halides HF hat de koartste ferbining lingte en de grutste Bond dissociation enerzjy. Halogen Oxo soeren binne soeren mei wetterstof atomen, soerstof en halogen. Harren acidity kin wurde bepaald troch it analysearjen fan de struktuer. Halogen oxoacids wurde presintearre hjirûnder: Yn elk fan dy proton soeren bûn oan it soerstofatoom, sadat de ferliking fan de bân lingtes protoanen zijn nutteloos. De dominante rol wurdt spile hjir troch electronegativity. Acidity nimt ta mei it oantal soerstofatomen bonded ta de sintrale atoom. De basis fysike eigenskippen fan de halogens kin koart útdrukt yn de neikommende tabel. Substance condition (by keamertemperatuer) halogen ferskining firm iodine purple Astatin black liquid bromine russet gasfoarmige fluorine bleke yellow-brown gloar bleek grien Kleur is in gefolch fan halogens opname fan sichtber ljocht troch molekulen feroarsaket elektroanen oanslein. Fluoro absorbearret violet ljocht, en dus sjocht bleek giel. Joadium, yn tsjinstelling, absorbearret giele ljocht en it liket poarper (giel en pears - komplemintêre kleuren). Halogen kleur wurdt tsjusterder mei tanimmende perioade. De sealed containers floeiber bromine en bêst iodine binne yn lykwicht mei syn damp, dy't waar te nimmen as in kleurde gas. Hoewol't de kleur Astatin ûnbekende, it is leaud dat it moat wêze in donkerder iodine (t. E. Zwart) yn oerienstimming mei de waarnommen patroan. No, as jo waarden frege: "Beskriuw it fysike eigenskippen fan halogens," sille jo sizze. De mjitte fan oksidaasje wurdt faak brûkt ynstee fan "Valence fan halogens." Typysk, de oksidaasjetastân gelyk oan -1. Mar as it halogen keppele wurdt oan in oare soerstof of halogen, kin nimme oare steaten: soerstof -2 SB hat prioriteit. Yn gefal fan twa ferskillende halogen atomen bonded inoar mear electronegative atoom lizze en nimt CO -1. Bygelyks, yn 'e iodine chloride (Icl) is CO gloor -1, +1 en iodine. Gloar is mear electronegative as iodine, dêrom de CO is gelyk oan -1. De bromic acid (HBrO 4) soerstof hat in CO -8 (-2 x 4 = -8 atom). Hydrogen hat in totale oksidaasjegetal +1. Neist fan dizze beide wearden jout CO -7. Sûnt de finale COMPOUND SB moat wêze nul, de CO is saun bromine. De tredde útsûndering oan dizze regel is de mjitte fan oksidaasje fan it halogen yn de elemental foarm (X 2), dêr't syn CO is lyk oan nul. halogen Yn de ferbiningen fan it KO fluorine -1 gloar -1, +1, +3, +5, +7 bromine -1, +1, +3, +4, +5 iodine -1, +1, +5, +7 Astatin -1, +1, +3, +5, +7 Electronegativity nimt ta mei de tiid. Dêrom, de fluor hat de heechste electronegativity fan alle eleminten, wat bliken docht út syn posysje yn de periodike tabel. Syn elektroanyske konfiguraasje 1s 2 2s 2 2p 5. As fluoride krijt in oar elektron, ekstreme p orbitals wurde hielendal fol en foarmje in komplete octet. Omdat fluor hat in hege electronegativity, kin maklik selektearje in elektron fan in oanswettende atomen. Fluoride yn dit gefal isoelectronic inerte gas (mei acht Valence elektroanen) en al syn eksterne orbitals ynfolle. Yn dizze tastân, fluor is folle stabiler. Yn de natuer, de halogens steane op it anion, sadat de frije halogen wurdt produsearre troch oksidaasje by electrolysis of troch oxydanten. Bygelyks, gloar wurdt opwekt troch hydrolyse fan natrium chloride oplossing. It brûken fan halogens en harren ferskaat ferbiningen. Anorganyske gemy. Hydrogen + halogens
halogen oxoacids
It uterlik en de steat fan matearje
taljochting uterlik
De mjitte fan oksidaasje fan halogens yn ferbinings
Wêrom mei fluor is altyd -1?
De tarieding en it brûken fan halogens
Similar articles
Trending Now